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    14．下列物质中：①NaCl溶液 ②氢氧化钠 ③二氧化碳 ④金刚石 ⑤水 ⑥酒精，属于电解质的是②⑤；非电解质的是③⑥．（请用序号填空）

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

    解答 解：①NaCl溶液是混合物，属于电解质溶液，
    ②氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，
    ③二氧化碳不能发生电离，属于非电解质，
    ④金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，
    ⑤水存在微弱电离属于弱电解质，
    ⑥酒精本身不能电离属于非电解质，
    属于电解质的是②⑤，非电解质的是③⑥，
    故答案为：②⑤；   ③⑥；

    点评 本题考查了电解质和非电解质基本概念，知道概念的内涵即可解答，注意二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）
    A．加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
    B．滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
    C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
    D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%，．又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式．

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    2．（1）已知反应：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
    ②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
    ②放出或吸收的能量为185kJ
    （2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根据上述情况判断：
    ①正极是PbO2；负极是Pb
    ②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
    ④电流方向从正极流向负极．
    ⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
    ⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将29.5g乙烷与乙烯的混合气体通入足量溴水，可使溴水增重7g，据此可推知混合气体中乙烯所占体积分数为（　　）
    A．20%B．23.7%C．25%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）
    A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空：
    （1）甲基的电子式是；
    （2）写出由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （3）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷；

    （4）CH3CH2C≡CCH3的系统命名是：2-戊炔；
    （5）   的键线式是；
    （6）的分子中含有3个手性碳原子；
    （7）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列粒子结构示意图中，表示Mg2+的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：

    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的悬浊液，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）
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