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溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素,其原子序数依次递增.A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍;C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍.A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18,D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2.请回答下列问题
(1)B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
N
N
(填写元素符号)
(2)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙,室温下,向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液的pH
7(填“>”“<”或“=”),该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>C(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>C(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(3)A、B两元素也可形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子为丙.用D的单质和丙可以构成原电池,电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,在X极通入化合物丙,Y极通入D的单质,则X极的电极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20

(4)工业生产E元素单质的化学方程式为
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H20
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(5)常温常压下,由A、B、D可组成液态物质J.现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应,生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体,同时放出68.35kJ的热量,该反应的热化学方程式为
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367KJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂
 
反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”).
(2)在固定体积的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与t的关系如下表:
t/(K) 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
则该反应平衡常数K的表达式为
 
,试确定K1的相对大小,K1
 
4.1×106(填写“>”、“=”或“<”).
(3)在25℃下,浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应.
①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
 

②反应后溶液pH<7,原因是
 
(用离子方程式表示);用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为
 

③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W是金属元素,X是地壳中含量最多的金属元素,且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水;Y、Z是非金属元素,Y与W可形成离子化合物W2Y;G在Y的前一周期,其原子最外层比Y原子最外层少一个电子.
(1)X的原子结构示意图为
 

(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
 

(3)工业上制取X单质的化学方程式为
 

(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中,离子浓度由大到小的顺序为
 
;在催化剂作用下,汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体,若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应,转移的电子数为
 
mol;
(5)298K时,Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量,该反应的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源:高二化学(中学生学科素质训练与检测丛书) 题型:013

溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

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