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    10．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）
    A．酸性强弱HX＞HY＞HZB．有两种盐能发生水解
    C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小D．三种溶液中离子总数不相同

    分析 相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．

    解答 解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强HX＞HY＞HZ，故正确；
    B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；
    C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH不变，故C错误；
    D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
    （1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
    在一定压强下，测得上述反应的实验数据如表．
    温度/K
    CO2转化率%
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545%33%20%12%
    2.060%43%28%15%
    3.083%62%37%22%
    根据表中数据分析：
    ①上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”）．
    ②在一定温度下，提高氢碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：

    在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2 （E2-E1）．
    （3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    II．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO3溶液
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    III．【探究与反思】
    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
    若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
    （3）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
    X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．请回答：
    （1）m的值为2．
    （2）X与Y的平衡转化率之比为1：1．
    （3）第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
    A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或下列叙述正确的是（　　）
    A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B．分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
    C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
    D．淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是KMnO4．
    ②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

    已知：①；②； ③．
    （1）B中含氧官能团的名称为羰基．
    （2）已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式．
    （3）A→B的反应类型为取代反应、A→B的反应方程式为．
    （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：（写一种）．
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．
    （5）合成F（）的一种改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
    乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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