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8.已知C-C单键可以绕键轴旋转,某烃的结构简式如图,下列说法中正确的是(  )
A.该烃分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B.该烃分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物,能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 有机物含2个苯环,不是苯的同系物,苯环为平面结构,与苯环之间相连的C一定在同一平面上,由结构对称性可知,分子中共3种位置的H,以此来解答.

解答 解:A.当甲基和连接甲基的碳原子对位上的碳原子共线时,则题给分子中最多有6个碳原子处于同一直线上,故A正确;
B.甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面,由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,所以至少有10个碳原子共面,故B正确;
C.该烃含有3种氢原子,该烃的一氯代物有3种,故C错误;
D.含甲苯结构能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但该有机物含有2个苯环,不是苯的同系物,故D错误;
故选AB.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分子结构及原子共线、共面的考查,选项B为解答的难点,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.对有机物,下列相关说法中不正确的是(  )
A.一定条件下能发生酯化反应
B.一定条件下能发生催化氧化反应
C.不能发生加成反应
D.1mol该物质与Na2CO3溶液反应最多消耗1.5mol Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,生产流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
(2)完成“反应器”中反应的离子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(3)转化过程中反应的化学方程式为:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;
(4)某温度下,NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图,当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L(结果保留两位有效数字)

(5)操作①的名称是过滤.在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法,其中,用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4 在水溶液中易水解,选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应平衡常数温度℃
500800
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)K3
(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=K1•K2(用K1、K2表示).500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,
则此时 V> V(填“>”、“=”或“<”).
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是加入催化剂.
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L.
(3)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关金属元素的叙述中正确的是(  )
A.某金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定发生还原反应
B.含金属元素的离子,一定都是阳离子
C.金属阳离子被还原一定得到金属单质
D.在氧化还原反应中,金属单质一定被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是(  )
A.其氢氧化物中碱性最强的是LiOH
B.离子的氧化能力最强的是Cs+
C.原子半径随核电荷数的增大而增大
D.单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.某同学按图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是(  )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生
B.电解初期,主要反应方程式为:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2
C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述都涉及化学相关知识,其中正确的是(  )
A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
B.10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C.200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
D.可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(  )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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