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    9．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色
    BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性
    C盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物
    D浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有较强的还原性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、二氧化硫的具有还原性能与氯水发生氧化还原而褪色；
    B、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
    C、氨水不能溶解Al（OH）3；
    D、CO和SO2 和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应．

    解答 解：A、二氧化硫的具有还原性能与氯水发生氧化还原而褪色，而氯水与溴水不反应，故A错误；
    B、铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故B正确；
    C、氨水不能溶解Al（OH）3，陈述I错误，故C错误；
    D、CO和SO2 和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫具有较强的还原性，和浓硫酸不反应是因为相同元素相邻价态不能发生氧化还原反应，Ⅰ正确、Ⅱ正确，但两者间不具有因果关系，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性、漂白性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）写出NH3催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）N2H4（g）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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    20．下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是（　　）
    A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
    B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
    C．当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡
    D．2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
    CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
    D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    B．SiO2与酸、碱均不反应
    C．因为SiO2有导电性，故SiO2可用于制备光导纤维
    D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成7.2g H2O
    B．被还原的N原子的物质的量为0.2mol
    C．转移电子的物质的量为1.6mol
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l

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    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、液态氯化氢都是电解质
    B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
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