右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
B.太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置
C.常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯,两者都含极性键
D.“滴水穿石”不涉及化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )
A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
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科目:高中化学 来源: 题型:
在密闭容器中,某反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如下面左图所示
(各物质均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为 ,平衡时A的转化率为 。
(3)下列可说明反应以达到平衡的是
A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中A的体积分数不变 D.各物质的浓度相等
(4) 若容器体积不变,平衡后再充入1mol He,则反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应X+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.X的焓一定高于M
B.Y的焓一定高于N
C X和Y的总焓一定高于M和N的总焓
D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生
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如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ·mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的 化学键吸收的能量少
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科目:高中化学 来源: 题型:
降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________mol/(L·min);
(2)氢气的转化率=________;
(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位);
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol H2
(5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2,则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“=”)。
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在铜―锌―硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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