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    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A．石墨电极上发生氧化反应

    B．根据图示，物质A为CO2

    C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

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    下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

    A．SO3＋H2O===H2SO4

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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    固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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    下列实验操作正确的是（ ）

    A．用装置甲收集SO2

    B．用装置乙制备AlCl3晶体

    C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

    D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修3：物质结构与性质]周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

    （1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

    （2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

    （3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。由于C核外比 B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。其杂化方式为_______________。

    (4)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64 nm，c=0.24 nm。其晶体密度为_____________（已知：a=0.64 nm，c=0.24 nm， 结果精确到小数点后第2位

    图1 A和B形成的一种晶体结构图 图2 切片层状结构 图3 晶胞结构

    （图2和图3中：○为N原子、●为C原子）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省韶关市六校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

    A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－

    C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

    A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

    B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

    C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

    D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北正定中学高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

    A．硝酸钠、氢氧化钠

    B．氧化铜、二氧化锰

    C．氯化钾、二氧化锰

    D．硫酸铜、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列描述正确的是 （填写序号）

    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯

    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+

    E.检验Na2SO3固体是否被氧化：

    试样沉淀不溶解

    （2）某兴超小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）,反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

    ①b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。

    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 （写物质名称）

    ③d中的试剂为 。

    ④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是 。

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