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    已知[CO（NH3）6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且相邻的NH3分子间的距离相等，CO3-离子位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[CO（NH3）4Cl2]-（　　）
    分析：该结构在正八面体，属于对称结构，2，3，5，6四个位置为等效位置，1，4是等效位置，采用固定一个位置选取另一个位置的方法判断．
    解答：解：该配离子的立体结构是正八面体，正八面体六个顶点的位置是对称等同的，选取其中一个取代，剩余位置有两种，所以二元取代产物也就是两种，
    故选A．
    点评：本题考查了取代物的种类，明确该离子的结构、等效位置是解本题关键，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态Cu原子的电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ；
    （2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），试问：形成配位化合物的条件
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    中心原子有空轨道，配位原子有孤对电子
    ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式
    C≡O
    C≡O
    ，CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ；
    根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，与SO42-属于等电子体的离子团有
    PO43-
    ClO4-
    PO43-
    ClO4-
    （试写1例）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为
    11
    11
    [假设室温时，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是
    48%
    48%
    ，若容器的容积不变，此时气体的压强是
    1.616×107
    1.616×107
    Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述不正确的是（　　）
     化学方程式  平衡常数K
     F2+H22HF  6.5×1095
    Cl2+H22HCl   2.6×1033
     Br2+H22HBr  1.9×1019
     I2+H22HI  8.7×102
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    A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1
    C、在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
    4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式
     
    ．
    ②羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有
     
    ．
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为
     
    ．
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是
     
    ．
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周   期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
     
    ．

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