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(15分) [选修5—有机化学基础]扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为____________。

(2)中①、②、③(从左到右编号)3个—OH的酸性由强到弱的顺序是:_______。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

(4)D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:________mol。

(5)写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:______________。

①属于一元酸类化合物;

②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基。

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下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g

B.摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量

C.3.01×1023个SO2分子的质量为64g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均约为22.4L

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下列说法正确的是

A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0

B.0.1 mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除

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等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.NaOH Na 2 CO 3 B.Na 2 CO 3

C.Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D.NaHCO 3 Na 2 CO 3

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三9月月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有A、L、Z、W、Q五种短周期元素,其中Z、Q同主族,A、L、Z、W同周期;A+与Q2﹣具有相同的电子层结构; L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料;离子半径:Z2﹣>W﹣.下列说法中,正确的是

A.元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

B.由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

C.A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物

D.元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源:2016届河南省濮阳市心高三上第一次市统摸底化学试卷(解析版) 题型:填空题

【选修3:物质结构与性质】(13分)某钙钛型复合氧化物(如图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(巨磁电阻效应)。

(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式 。在图中,与A原子配位的氧原子数目为

(2)基态Cr原子的核外电子排布式为 ,其中电子的运动状态有 种。

(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2,N和O的基态原子中,未成对的电子数目比为

(4)下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径

碳酸盐

CaCO3

SrCO3

BaCO3

热分解温度/℃

900

1172

1360

阳离子半径/pm

99

112

135

请解释碳酸钙热分解温度最低的原因:_____________。

(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,金属钙的密度为 g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂

B.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D.用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高

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(8分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

(1) 6.5g锌的物质的量为

(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度

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(10)实验室里除去乙醇中混有的少量水,常采用先加入少量新制的生石灰,然后蒸馏的方法。所用装置如下图。

请回答下列问题:

(1)仪器A和B的名称分别是

c(2)仪器B中水流方向如图中箭头所示,如此控制的原因是

(3)能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是

A.乙醇完全燃烧生成水

B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2

C.乙醇容易挥发

D.乙醇能与水以任意比例互溶

(4)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 (填“氧化性”或“还原性”)。在实验室里可以用铜作催化剂,进行乙醇的催化氧化,该反应的方程式为

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