Question

已知H₂B是一种二元弱酸，常温下，取0.4mol/L KHB溶液与0.4mol/L KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A、混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B^2-）＜c（HB^-）＜c（K⁺）

B、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L

C、c（K⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=0.4mol/L

D、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）

Answer 1

分析：0.4mol/L KHB溶液与0.4mol/L KOH溶液等体积混合，恰好生成K₂B，测得混合溶液的pH=9，则B^2-离子水解显碱性，水解生成HB^-，然后结合物料守恒及电荷守恒来解答．

解答：解：0.4mol/L KHB溶液与0.4mol/L KOH溶液等体积混合，恰好生成K₂B，
A．混合溶液的pH=9，则B^2-离子水解显碱性，水解生成HB^-，则混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为c（H⁺）＜c（HB^-）＜c（OH^-）＜c（B^2-）＜c（K⁺），故A错误；
B．盐类水解促进水的电离，混合溶液的pH=9，由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol/L，故B错误；
C．由物料守恒可知，c（K⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=0.4mol/L，故C正确；
D．由电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，明确混合液的pH与水解的关系是解答本题关系，注意反应后溶质只有K₂B，题目难度中等．