下列叙述中正确的是A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体具有物理性质各向异性C．晶体.非晶体均具有固定的熔点D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有物理性质各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

解析试题分析：A、晶体与非晶体的根本区别在于是构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，A不正确；B、晶体具有物理性质各向异性，B正确；C、非晶体没有固定的熔点，C不正确；D、晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体现晶体的自范性，D不正确，答案选A。
考点：考查晶体、非晶体结构与性质的判断

练习册系列答案

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下列对各组物质性质的比较中，正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅

C．硬度：Li＞Na＞K

D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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只含非金属元素的晶体描述正确的是

A．有可能是金属晶体	B．有可能是离子晶体
C．一定是分子晶体	D．一定不是原子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na＝2X+C（金刚石）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是

A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2N_A

B．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A

C．金刚石与石墨互为同素异形体

D．X的化学式为Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

金属	金属原子化热	离子化合物	晶格能	共价键	键能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

则下列说法正确的是（）
A．Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-602kJ·mol^-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

（1）A的元素符号是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2价离子的电子排布式为     。
（2）B的氢化物的晶体类型是            晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                      （写化学式）。
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为           ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是               （只要求列出算式）。