Question

5．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
• B． 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
• C． 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
• D． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

Answer 1

分析 A．卤素单质的颜色从上到下逐渐加深；
B．卤素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A正确；
B．卤素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，随着原子序数增大其单质的相对分子质量增大，所以其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，随着原子序数增大其非金属性减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故D错误；
故选D．

点评 本题考查同一主族元素结构性质递变规律，为高频考点，明确结构与性质关系是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．