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下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是(  )
A、加入金属镁能产生H2的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-
C、能使pH试纸变深红色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-
D、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:A.加入金属镁能产生H2的溶液,显酸性;
B.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液,显碱性;
C.能使pH试纸变深红色的溶液,离子之间发生氧化还原反应;
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液.
解答: 解:A.加入金属镁能产生H2的溶液,显酸性,Mg、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故A不选;
B.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,能共存,故B选;
C.能使pH试纸变深红色的溶液,S2-、SO32-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不选;
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中Fe2+(Cl-)、H+、ClO-发生氧化还原反应,碱溶液中NH4+、OH-结合生成弱电解质,不能大量共存,故D不选;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,注意常见物质的溶解性、离子之间的氧化还原反应即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

20℃时将12.1gM(NO3x?3H2O晶体溶于44.3g水中,或在相同温度下将4.7gM(NO3x无水盐溶于23.5g水中,均可制得该盐的饱和溶液.上述两部分溶液混合,再加水稀释为0.1mol/L,用惰性电极进行电解,当电极上通过0.15mol电子时,溶液中的Mx+离子恰好全部成单质析出(设无氢气生成).试计算:
(1)20℃时M(NO3x的溶解度;
(2)M(NO3x?3H2O的摩尔质量及x值;
(3)M的相对原子质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(  )
A、反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C、反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D、1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列反应的化学方程式:
①将一小块钠投入水中:
 

②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
 

③过氧化钠与水反应:
 

④用小苏打治疗胃酸过多:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氢氧化铁与盐酸反应:OH-+H+=H2O
C、铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
D、氢氧化铝与烧碱溶液反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系,其中物质D常温下为固体,物质E是淡黄色粉末.(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)写出物质A、D的化学式:
A.
 
;   D.
 

(2)写出下列物质转化反应的离子方程式:
B→C:
 

E→B:
 

C→F:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据某国时尚杂志报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地.,苹果酸是这种饮料的主要酸性物质,对此酸的化学分析如下:
a.燃烧的产物是CO2和H2O,碳、氢质量分数分别为:C-35.82%,H-4.48%;
b.1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应,放出44.8mLCO2;或与足量的Na反应放出33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况);
c.结构分析表明,该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题:
(1)苹果酸的化学式为
 
,结构简式为
 

(2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式
 
 
(写出两种即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 (  )
A、标准状况下,22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
B、常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
C、苯和苯甲酸的混合物1mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D、常温常压下,5.2g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素.D为气体单质,E为黑色粉末.A和B分别经E催化都会分解产生D.B通常为液态,由两种元素组成,原子个数比为1:1,且1molB含18mol电子.试回答下列问题.
(1)A的化学式为
 
;B的化学式为
 

(2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应,产生一种含有A中元素的气体X.某校化学兴趣小组为研究气体X的性质,设计图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的红布条,b为湿润的红布条.
①加入药品前,检查装置气密性的操作是
 

②写出装置I中发生反应的离子方程式
 

③实验过程中,观察到装置IV中有S(淡黄色沉淀)生成,其主要反应的离子方程式为:
 

④实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象.为了达到这一实验目的,你认为在(选填装置序号)
 
之间,还需添加洗气瓶,该装置的作用是
 

(3)气体X能与B的溶液反应,生成气体D,该反应的化学方程式为
 

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