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    7．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈现周期性变化
    C．原子半径呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化

    分析 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．

    解答 解：A．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；
    B．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；
    C．原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；
    D．元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物，F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体，D、I都是无色气体，L为白色胶状沉淀．在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）．

    试回答下列问题：
    （1）列举F的一种重要用途：用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    （2）反应③的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）反应①的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）为检验N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振荡后，再加入氯水（或H2O2）后，溶液立即呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．
    试剂离子反应方程式
    ①Mg（Al）
    ②FeCl2溶液（FeCl3）
    ③NaHCO3（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（　　）【-COO-基团与氢气不反应】
    A．化学式为（C11H11O2）n
    B．它能发生还原反应
    C．它可以和FeCl3溶液发生显色反应
    D．1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．
     某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？
     通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体．
    他们设计的实验步骤如下：
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质），向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体．
    ②用所得草酸晶体（H2C2O4•2H2O）做以下实验：

    请回答以下问题：
    （1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-对C2O42-检验的干扰．
    （2）A处应选择I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先检验装置气密性．
    （3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）发生反应的化学方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，装置B的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰．
    （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有没有尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写P2VP）和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（　　）
    A．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电
    B．正极的反应为P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
    C．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（　　）
    A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-D．O2-、Mg2+、Cl-

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    16．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2是该过程的最终产物
    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
    C．X 与W能形成两种常见的化合物
    D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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