[题目]核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视.在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137.碘131一旦被人体吸入.可能会引发甲状腺疾病. 的价电子排布式为6s1.与铯同主族的前四周期的三种元素X.Y.Z的第一电离能如下表:元素代号XYZ第一电离能/(kJ·mol-1)520496419上述三种元素X.Y.Z的元素符号分别为 .基态Z原子的核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。

（1）Cs(铯)的价电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

元素代号	X	Y	Z
第一电离能/(kJ·mol－1)	520	496	419

上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。

（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。

（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为________。

（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。

甲　　　　　　　　乙

（5）KI晶体的密度为ρ g·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

【答案】Li、Na、K1s22s22p63s23p64s1金属键spsp3直线形V形120°46×100%

【解析】

(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知X、Y、Z为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合；K原子核电荷数为19，,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：Li、Na、K；1s22s22p63s23p64s1 ；金属键。
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化，为直线形分子；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3，为V形分子，故答案为：sp、sp3；直线形；V形。

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为(3+3)/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°；综上所述，本题答案是：120°。
(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-；综上所述，本题答案是：4、6。
(5)根据均摊法计算，K：8×1/8+6×1/2＝4，I：12×1/4+1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=(4/3πr3K×4+4/3πr3I×4)×10-30，晶胞的体积V2=m/ρ=[4×(MK+M1)]/NAρ，故KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为V1/V2×100%= ×100%；综上所述，本题答案是： ×100%。

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B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

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氢氧化物	溶液pH
氢氧化物	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.3	3.4
Al(OH)3	3.3	5.2

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