练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为。某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]，制备基本实验流程如下：

    已知：1、乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解。

    2、主要试剂和产品的其它物理常数

    名称

    相对分子质量

    熔点或沸点（℃）

    水溶性

    水杨酸

    132

    158（熔点）

    微溶

    醋酸酐

    102

    139.4（沸点）

    与水反应

    乙酰水杨酸

    180

    135（熔点）

    微溶

     

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式                      。

    （2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是                     。

    （3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是               ，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有                        。

    （4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO3溶液的目的是                                    。

    （5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是            

                                                                                  。

     

    【答案】

    （16分）

    （1）     （3分，漏条件扣1分）

    （2）防止醋酸酐与水反应（合理表达均给分，3分）

    （3）水浴加热（2分）       烧杯（或水浴锅）、温度计（各1分，共2分）  

    （4）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液反应（1分）转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于分离（1分）。 [共2分，其他合理答案酌情给分，答除去水杨酸不给分]

    （5）取少量粗产品于试管中（1分），加适量乙醇（或蒸馏水）溶解（1分），滴加几滴FeCl3溶液（1分），若呈紫色则含水杨酸。（1分）[共4分。如果用浓溴水检验因生成的沉淀易溶解在有机体系中而导致现象不明显，可酌情扣1分。]

    【解析】

    试题分析：（1）比较阿司匹林、水杨酸、醋酸酐的结构简式，由此推断水杨酸与醋酸酐在浓硫酸、85～90℃下发生取代反应，生成阿司匹林和醋酸；（2）根据表中信息可知，醋酸酐与水反应，由此推断仪器干燥的原因是防止醋酸酐与水反应；（3）根据温度控制的常用方法，水浴加热可以控制反应温度为85～90℃；需要的仪器主要有酒精灯、烧杯、温度计等；（4）羧酸的酸性比碳酸强，阿司匹林微溶于水，加入NaHCO3的目的是与其羧基反应生成易溶于水的钠盐，便于分离提纯；（5）阿司匹林和水杨酸都含有羧基，因此应选择适当试剂检验水杨酸中的酚羟基，由于苯酚遇氯化铁溶液显紫色，因此检验产品含有水杨酸的操作为：取少量粗产品于试管中，加适量乙醇（或蒸馏水）溶解，滴加几滴FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸；一般不用浓溴水检验，因生成的沉淀易溶解在有机体系中而导致现象不明显。

    考点：考查综合实验，涉及化学方程式书写、解释原因、加热方法及使用仪器、设计检验物质的方案。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    A、B、Y均为上表中的元素．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲；A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．下列有关强酸甲、乙的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。

    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；

    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；

    ②计算出产品纯度为                             （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。

    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。

    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                           ；

    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是：

    虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：

     

    （1）操作I、III的名称是       ；使用热水浴加热的原因是                    。

    （2）可以循环利用的是        ；固体2的成份是                             。

    （3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：

    序号

    操作

    现象

    结论

    检

    验

    取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡

    得无色溶液

     

    向试管中滴入        溶液

              .

    产品中有水杨酸

    重

    结晶

    将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液                 ，抽滤

    有晶体析出

    精产品

     

    （4）用中和法测定产品纯度：

    取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；计算出产品纯度为                             （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案