[题目]常温下.向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液.所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是A. a-b点导电能力增强.说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b.c两点水的电离程度:b<cD. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-).c(OH-)>c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A、加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假设HR为强酸，NH4R是强电解质，反应前后导电能力相同，但a～b图像导电能力增大，因此假设错误，即HR为弱酸，故说法正确；B、根据图像，加入10mLNH3·H2O，此时pH=7,b点导电能力最强，说明此时两者恰好完全反应，故说法正确；C、b点溶质为NH4R，NH4R是弱酸弱碱，发生水解，促进水的电离，c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，NH3·H2O是弱碱，对水的电离抑制作用，两点水的电离程度为b>c，故说法错误；D、c点溶质NH4R、NH3·H2O，此时溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故说法正确。

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(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

(2)保险粉的制备

在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。