练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（　　）

    A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

    B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

    C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

    D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)  ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1

          ② C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g)  ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                  。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

    ① 该反应的平衡常数表达式为K＝                  。

    ② 取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH       （填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。

    ③ 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ      KⅡ。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ① 工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                。

    ② 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                                     。

    ③ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是

    A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁     

    B．常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化

    C．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气   

      D．铁是一种银白色金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体33.6毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是                                            （    ）

           A．1.0×10-3摩尔                       B．1.6×10-3摩尔

           C．2.2×10-3摩尔                      D．2.7×10-3摩尔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取

    SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置：

    【实验探究】

    （1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。

    （3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。

    （4）D装置的作用是______________________

    【实验讨论】

    对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。

    甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。

    乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。

    你认为___________（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。

    （已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）

    【联系实际】

    SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________               ________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．NH3、CO、CO2都是极性分子

    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

    A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

    B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

    C．电负性越大，金属性越强

    D．电负性越小，非金属性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是

       A．可溶于水       B．受热容易分解      C．受热不分解     D．能与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)

    A．4s1                    B．2s22p5

    C．3s23p4                 D．3d64s2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案