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    元素A的各级电离能数据如下：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I/kJ·mol－1

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    14 831

    18 378

    则元素A的常见价态是(　　)

    A．＋1       B．＋2       C．＋3      D．＋6


    C　[对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价是＋3价。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中

    ________________________________________________________________________

    a．通入HBr

    b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液

    d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1 173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    完成下列填空：

    (1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    (2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是(　　)

    A．X＋                  B．X2＋

    C．X3＋                  D．X4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　)

    A．离子键                     B．非极性键

    C．极性键                     D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，不含孤对电子的是(　　)

    A．H2O                   B．NH

    C．Cl－                    D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A．碘和碘化钠

    B．金刚石和重晶石

    C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

    D．干冰和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　(1)1∶3

    (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

    ②NaNO2

    (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2

    ②NaNO3：0.05 mol　NaNO2：0.15 mol　0.5

    解析　(1)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则

    解得V(NO)＝0.75 L

    V(NO2)＝2.25 L

    V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。

    (2)①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。

    ②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。

    (3)②n(NO2)＝0.15 mol，n(NO)＝0.05 mol

    ＋＋ ===＋CO2

    则单独与Na2CO3反应的NO2为0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol

    ＋ ===＋＋CO2

    所以共生成NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol

    c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1。

    ★   ★★

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