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    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
    B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
    C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

    分析 A．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸；
    B．中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化；
    C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸，可防止热量散失；
    D．中和热为酸、碱反应生成1mol水的能量变化．

    解答 解：A．中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故A正确；
    B．中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故B错误；
    C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸，可防止热量散失，保证中和热的热量测定准确，故C错误；
    D．中和热为酸、碱反应生成1mol水的能量变化，则用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，中和热相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验操作和实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①臭氧可用于漂白和消毒              
    ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    ③二氧化硅可用于制作光导纤维        
    ④硅酸钠具有阻燃防火性能．
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
     元素代号 X Y Z M R Q
     原子半径（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
     主要化合价 最高正价+1+1+3+7+5-
     最低负价-1---1-3-2
    A．离子半径：Y＞Z＞M
    B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
    C．化合物XM、YM都是电解质．熔融状态下都能导电
    D．元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
    B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    D．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐．其正确的操作顺序是（　　）
    ①过滤
    ②加过量的NaOH
    ③加适量盐酸
    ④加过量Na2CO3溶液
    ⑤加过量BaCl2溶液．
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．回答下列问题：

    （1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2，1mol Y2X4含有σ键的数目为5×6.02×1023．
    （2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨气可以和水反应，且NH3分子与水分子间可以形成氢键，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶．
    （4）请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中铝原子的配位数为12，若已知W的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}•{d}^{3}}$ （用字母表示）．
    （5）立方ZnS晶胞结构如图丁所示：，立方体的顶点和面心位置为Zn2+，则Zn2+的配位数为4，若其晶胞边长为a pm，a位置Zn2+与b位置S2-之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：mol•L-1•s-1）表示，则关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA
    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA
    C．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的H+为10-12NA
    D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

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