Question

【题目】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】0.02 0.01

【解析】

利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算。

消耗HCl的物质的量为0.2L×5molL-1-0.2L×4.6molL-1=0.08mol；

已知：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：27x+56y=1.1(混合物的质量)，3x+2y=0.08(消耗的HCl)，解得：x=0.02mol、y=0.01mol。