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    下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是

    A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

    B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

    C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

    D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

    C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜

    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中的下列事例与氧化还原反应有关的是

    A．海水晒盐 B．金属锈蚀

    C．干冰人工降雨 D．稀有气体通电发光

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高一上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是

    A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液

    B．25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液

    C．100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液

    D．250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

    （1）步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。

    （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。

    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612[

    436

    计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol-1。

    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

    A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅

    B．改变压强，该反应的平衡常数不变

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

    D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

    II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

    ②100℃时反应I的平衡常数为 。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

    A．c ( H2 )减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    E．平衡常数K增大

    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ① 写出阳极电极反应式 。

    ② 写出除去甲醇的离子方程式 。

    ③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式 ，净化含1 mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省贵阳市新天学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用丁达尔效应可以区别溶液与________________。

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