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如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(  )
A.
用浓硫酸和氢氧化钠反应测定中和热
B.
用标准液滴定待测液
C.
研究温度对平衡的影响
D.
研究不同催化剂对反应速率的影响
A.应为稀的强酸和稀的强碱溶液的反应,故A错误;
B.玻璃的成分是二氧化硅,氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠能粘合玻璃,故B错误;
C.二氧化氮反应生成四氧化二氮,随温度不同,平衡发生移动,故C正确;
D.两试管中双氧水的浓度应保持一致,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是______(多选扣分).
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处______.
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作及结论合理的是(  )
A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低
C.用湿润pH试纸测溶液pH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用cmol?L-1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室里运用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的是(  )
A.
石油分馏
B.
溴苯的制取
C.
乙烯的制取
D.
乙酸乙酯的制取

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验可达到实验目的是(  )
A.将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
B.乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
C.用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物
D.向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液,可以确定卤代烃中的卤元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列有关化学实验正确的是______(填序号).
①用点燃的方法除去CO2中的CO;
②除去乙酸乙酯中少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏;
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液;
④配制100mL1.00mol?L-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85gNaCl固体;
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精清洗;
⑥用瓷坩埚高温熔融Na2CO3
⑦物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行;
⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

下列操作,对实验现象的描述,或由现象作出的判断错误的是(  )
A.向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液先变红振荡后褪色
B.用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
D.检验Fe2+方法:向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
B.用图2装置制取二氧化碳气体
C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
D.用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外,还必须含有(  )
A.水B.微量维生素C.矿物质D.食品添加剂

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