Question

下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氨水中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．0.1mol?L^-1 Na ₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1 Na HCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
C．根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．溶液中存在电荷守恒c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（H₂ CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂ CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．