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    在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时通入N2D．降低温度同时增大压强
    B
    此题两要求：①提高反应速率，②提高NO的转换率，即：使平衡右移；
    加催化剂同时升高温度，均能提高反应速率，但△H＜0，正向为放热反应，而升温时平衡是向吸热反应的方向移动，即该反应的逆向移动，则NO的转换率减小，故A错误；
    通入N2平衡逆向移动，则NO的转换率减小，故B错误；
    降低温度，反应速率减小，故D错误；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
    ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是      （用编号填空）。
    A．缩小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    (2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为          。
    (3)已知某温度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为            。
    ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
    A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：
    2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1请回答：
    （1）x的值为_______ （2）A的转化率为________
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=               
    （4）若在同样的条件下，开始时加入C 、 D 各mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.
    （5）保持温度不变，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，该反应向      方向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
    （1）反应③的平衡常数K3为        。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。
    A．体积：甲可能小于乙                                B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为
    A． 50％B． 60％C． 75％D． 80％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
      
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的物质的量D．升高温度
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)
    A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

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