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    4．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是
    选项
    晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅
    组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子
    晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，存在离子键；
    B．干冰为分子晶体，存在分子间作用力；
    C．氖晶体为分子晶体，且为单原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力；
    D．二氧化硅为原子晶体，组成微粒为原子，以共价键相结合．

    解答 解：A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确；
    B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确；
    C．氖晶体属于分子晶体，其晶体内存在的作用力为范德华力，不是共价键，故C错误；
    D．二氧化硅为原子晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键相，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查晶体的结构、组成以及微粒间作用力，题目难度不大，明确常见晶体的类型及含有微粒间作用力为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．平衡向正反应方向移动了B．A的转化率变大了
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    B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
    C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
    D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    19．下列说法错误的是（　　）
    A．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0g
    C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
    D．密度为0.91 g•cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%

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    A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线
    C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D．定容时俯视刻度线

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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
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    A．2个B．3个C．4个D．5个

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