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    常温下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M+)＝0.01molL-1

    D

    解析试题分析：A、根据图像可知，开始时0.01mol/LHA溶液中pH＝2，这说明溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此HA是强酸，A不正确；B、N点时溶液呈中性，消耗MOH的溶液体积是51ml，根据MOH的浓度可知，MOH的物质的量大于HA的物质的量，即MOH过量，但溶液显中性，因此说明MOH是弱碱，B不正确；C、酸或碱溶液抑制水电离，能发生水解的盐促进水电离。N点溶液呈中性，K点MOH过量，溶液显碱性，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C不正确；D、在K点时混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的浓度相等，所以根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)＋c(M+)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正确，答案选D。
    考点：考查酸碱中和滴定曲线、弱电解质、溶液酸碱性的判断、外界条件对水的电离平衡影响以及溶液中离子浓度关系计算等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
    B．25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
    C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
    D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下述实验能达到顶期目的的是

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
    B
    		向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）
    		滴定其中NaOH含量
    C
    		两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等
    		证明稀释前c(X)＝10c(Y)
    D
    		测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小
    		证明非金属性Cl＞F
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
    B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
    C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
    D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

    A．①=③＞② B．③＞②＞① C．③=②＞① D．①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
    B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
    D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．KHC2O4溶液呈弱碱性 
    B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－) 
    C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
    c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) 
    D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
    B．③与④中已电离的水分子的数目相等
    C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）
    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH大于7
    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1
    C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)
    D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

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