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    下列物质中含有自由移动氯离子的是
    A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯

    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出了有关晶体的说明，有错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
    Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
    CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
    SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
    Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式              ；
    （2）CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）：
    a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为    。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体
    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
    A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管
    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：

    （1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。
    （2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
    Ⅱ．B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：

    小题1:该结构与     的结构相似。
    A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2
    小题2:钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
    A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2
    小题3:下列对KO2晶体结构的描述正确的是
    A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
    B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
    C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

    C20分子中共有       个正五边形，共有      条棱边。
    C20晶体属于      （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
    B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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