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    【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移

    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物

    D．FeS2只作还原剂

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol e-转移，故B错误；C．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述中正确的是(　 　)。

    A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构

    B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种

    C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

    D．苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平：

    Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

    （2）在以上反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 ，还原产物是 。

    （3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。

    (2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。

    (3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。

    (4)第一电离能关系：N_______O；铍________硼。（填﹥、﹤或 = ）

    (5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

    ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

    ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

    ③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    ④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（　　）

    A. 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应

    B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮

    C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

    D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA

    B. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA

    C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D.____________________________；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    C. Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

    D. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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