【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：
（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。
【答案】铜 氧化 硝酸银溶液 108 2H2++2e-=H2↑ 能 正极是镁，负极是铝。
【解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理分析解答。
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3溶液，故答案为：Cu，氧化，AgNO3溶液；
（2）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108；
（3）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，总反应为：2Al +6H +=2Al 3++3H2↑，Al做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故答案为：2H++2e-=H2↑；
（4）Al和Mg两金属中，Al和NaOH溶液可以发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以Al、Mg和NaOH溶液能构成原电池，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故正极是Mg，负极是Al。故答案为：能；正极是Mg，负极是Al。
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【题目】在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.
(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.
(3)试管b中观察到的现象是_______________________.
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________
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【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )
A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移
D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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【题目】在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（ ）
A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。
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【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判断CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。
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【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
（1）COS的电子式是_______________。
（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。
（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，温度_____________
②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是__________________。
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