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    在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（  ）

    A．混合气的密度不再随时间而变化

    B．C的质量不再改变

    C．容器内的压强不随时间而变化

    D．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断。

    A．由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，故A不选；

    B．C的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B不选；

    C．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，故C选；

    D．生成2a mol B是逆反应速率，生成a molD是正反应速率，之比等于化学计量数之比，故可说明达到平衡状态，故D不选．

    故选C。

    考点：化学平衡状态的判断

    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应中有固体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和相等，此为解答该题的关键。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在真空密闭容器中加入 a mol PH4I固体，在一定温度下发生反应：
    PH4I（s）PH3（g ）+HI（g），4PH3（g）P4（g ）+6H2（g），
    2HI（g）H2（g ）+I2 （g） 以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2 （g）为c mol，H2 为d mol．
    求：①平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n （P4）=
    (d-c)
    6
    6 mol
    (d-c)
    6
    6 mol
    ，n （PH3）=
    (3b+8c-2d)
    3
    mol
    (3b+8c-2d)
    3
    mol
    ．
    ②a、b、c 三者的关系服从 a＞
    b+2c
    b+2c
    （填b、c的代数式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
    ③⑤
    ③⑤
    ，则乙条件可能是
    ④
    ④
    ．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
    4a+c=2b
    4a+c=2b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
    ＞
    ＞
    0、△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
    -（a+b）
    -（a+b）
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到反应限度的标志是（　　）
    A、A2、B2和AB共存B、A2、B2和AB的物质的量不再改变C、c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等

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