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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
    B．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

    分析 A．相同条件下，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；
    B．反应速率与反应热无关；
    C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
    D．平衡常数越大，反应向正方向进行的程度越大．

    解答 解：A．相同条件下，盐的水解程度越大，溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，所以能用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小，故A正确；
    B．反应速率与反应热无关，反应速率与反应物的性质以及外界条件有关，故B错误；
    C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
    D．平衡常数越大，反应向正方向进行的程度越大，所以能用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了盐的水解原理、影响反应速率的因素、盖斯定律、平衡常数等，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握相关概念和原理．

    练习册系列答案
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    12．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

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    13．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
    C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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    10．有关对食盐叙述错误的是（　　）
    A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂
    C．可作配制0.9%生理盐水的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠

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    17．（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 该溶液的溶质质量分数为$\frac{8200a}{46a+m}$%．
    （2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在0.125molO2，
    1molNa2CO3．
    （3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为40%．
    （4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度1.2mol/L．
    （5）部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

    根据题中条件计算V=448．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    B．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
    C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol
    D．O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂

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    14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是（　　）
    A．131B．53C．78D．25

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    11．下列不属于化石能源的是（　　）
    A．沼气B．石油C．煤D．天然气

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    12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
      t/min 0 2040  60 80120 
     第一次试验 x（HI） 1 0.90 0.85 0.815 0.7950.784 
     第二次试验 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.7800.784 
    （1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
    （2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x2（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002  min，第一次试验时，v（正）=1.95×10-3min．

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