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    8．某烃苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，根据等效氢判断即可．

    解答 解：A．苯环上有2种H原子，一氯代物只有2种，故A正确；
    B．苯环上有3种H原子，一氯代物只有3种，故B错误；
    C．苯环上有1种H原子，一氯代物只有1种，故C错误；
    D．苯环上有3种H原子，一氯代物只有3种，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查同分异构体的判断，题目难度中等，注意等效H的判断方法：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等．用方铅矿精矿（主要成分PbS）和软锰矿（主要成分MnO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如图所示：

    已知：ⅰ．PbCl2+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    ⅱ．MnCl2、PbCl2的溶解度如图所示

    （1）用盐酸处理两种矿石粉末，生成PbCl2和S的化学方程式为MnO2+PbS+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O．
    （2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的增大PbCl2溶解度；可用于调节溶液pH的物质X是AC．
    A．MnCO3     B．NaOH    C．PbCO3   D．Ca（OH）2
    （3）操作a的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）向滤液2通入NH3和O2后，该反应的总离子方程式为6Mn2++12NH3+6H2O+2=2Mn3O4+12NH4+．
    （5）滤液3中可以分离回收利用的物质NaCl、NH4Cl．
    （6）金属锰可以用四氧化三锰为原料，通过铝热反应来制备，该反应的化学方程式为4Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Mn+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸亚铁（ FeC2O4 ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料． 某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：
    （ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
    （2）滤渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
    （3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵
    （4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
    （ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：

    从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃、加料时间为25min、分散剂的质量分数为20%．
    （6）草酸亚铁晶体（ FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
    FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，则 FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．B＜A＜D＜C＜EB．E＜B＜A＜D＜CC．B＜A＜E＜D＜CD．E＜D＜C＜B＜A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用“＞”或“＜”填空：
    （1）第一电离能：C＜N
    （2）电负性：Cl＞Br
    （3）晶格能：KCl＞CsCl．
    （4）硬度：MgO＞CaO
    （5）酸性：HClO3＞HClO
    （6）空间利用率：镁型＞钾型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中存在的共价价键总数为2NA
    B．22.4L（标准状况）氯气充分参与化学反应，转移的电子数不一定为2NA
    C．1 L0.1 mol•L-1的NaHS溶液中HS-、S2-和H2S粒子数之和小于0.1NA
    D．一定条件下，密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H++OH-=H2O
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．稀有气体原子的最外层电子数都为8
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    D．X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：
    已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）UZ2的结构式为O=C=O
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    （5）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H2S
    （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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