科目：高中化学 来源： 题型：
用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为
A．It/QV B．32It/mQ C．672It/QV D．30MIt/mQ
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.It／QV B.32 It/mQ C.672 It／QV D.30 MIt/mQ
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
NaCl晶体结构示意图
图1-1-1
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。
③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_________________________________________。
(3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为( )
A.It/QV B.32It/mQ C.672It/QV D.30MIt/mQ
(4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。
用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。
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用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为IA，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积（标准状况）为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为M g/mol，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为
A、It/QV B、32It/mQ C、672It/QV D、30MIt/mQ
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Cu2++2e-；阴极上生成氢气，电极反应2H++2e-
H2↑,阴极累积的OH-与阳极生成的Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀。总反应Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2,即每生成a mol H2,就有2a mol水被电解。分解的水与析出的晶体可组成T ℃时的饱和溶液。该饱和溶液的质量为b g+2 a mol×18 g· mol-1=(b+36a)g,溶质的质量为b g×
,则w(Na2SO4)=
。
