Question

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的

生成速率．请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________；

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实

验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气

体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________．

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，

但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)CuSO₄＋Zn＝ZnSO₄＋Cu，Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

　　(2)CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率

　　(3)Ag₂SO₄

　　(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)

　　(5)①301017.5

　　②当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积