解：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO
2
2CO+Si．Si的原子结构示意图是
，硅单质的一种重要用途是制半导体材料，故答案为：2C+SiO
22CO+Si；
；制半导体材料；
（2）①化合物B为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有AgI、硫铁矿等，能用于工业生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A是氧气，B是FeS
2，C是SO
2，因此化学方程式为4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+SO
2，故答案为：4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+SO
2↑；
②该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心，故答案为：消费中心；
③因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色，
故答案为：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；
（3）①该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即
4NH
3+5O
2
4NO+6H
2O，因此B是NH
3，C是NO．氨气分子是三角锥形，故答案为：三角锥形；
②实验室进行此反应，NO会被过量氧气氧化为NO
2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO气体被氧气氧化生成NO
2，NO
2与水反应生成的硝酸与NH
3反应而产生大量白烟，故答案为：生成的NO气体被氧气氧化生成NO
2，NO
2与水反应生成的硝酸与NH
3反应而产生大量白烟；
③NO在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO
2+N
2O，由于存在2NO
2?N
2O
4而容器内气体的压强略小于原来的
．
故答案为：3NO=NO
2+N
2O．
分析：（1）根据常见的置换反应，A、D同主族及工业制取硅的化学反应分析．
（2）根据B为黄色固体，D为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考．
（3）根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析．
点评：本题是中学工业生成的合成题目，综合性强，难度大，需要具有非常扎实的基础知识和灵活运用知识的能力，因此要能熟练地解答此类题目，平时学习时要多总结，多积累．
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=
，请写出该反应的化学方程式 ．
