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    13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2刚好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化为S4O62-），则参加反应的Cu（IO3）2物质的量为（　　）
    A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

    分析 根据生成的I2刚好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化为S4O62-）结合得失电子守恒计算生成的碘，再代入方程式计算参加反应的Cu（IO3）2物质的量．

    解答 解：根据得失电子守恒，生成的I2刚好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化为S4O62-），则生成的I2的物质的量为：$\frac{n×（2.5-2）×2}{2}$=0.5n，再由2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，则参加反应的Cu（IO3）2物质的量为0.5n×$\frac{2}{13}$=$\frac{n}{13}$，故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应中的计算，明确反应中得失电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
     元素代号               相关信息
         AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
         BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
         C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
         DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
         E     所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
    （2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
    （3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
    （4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
    （5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A＜B＜C＜D；A与B可生成常见气体化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
    AC；    BO；    CSi；    DCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．《化学与生活》
    （1）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，常用
    于制作门窗框架．该合金中含量最高的金属为a（填字母）．
    a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
    ②塑料应用于生产、生活各个领域中，聚乙烯塑料属于b（填字母）．
    a．无机非金属材料     b．有机高分子材料       c．金属材料
    ③天然橡胶很容易发生形变，且形变后不能复原．人们通过硫化使橡胶既有弹性又不易变形．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①下列物质，可导致光化学烟雾的是c（填字母）．
    a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入颗粒物
    ②下列措施不利于改善环境质量的是c （填字母）．
    a．用中和法除去工业废水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．随意堆放垃圾
    ③天然水中杂质较多，常需要加入明矾作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的悬浮颗粒．
    a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
    ④氯气有毒，实验室过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （3）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
    a．碳酸镁、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是c（填字母）．
    ②其中属于抗生素的药物是b（填字母）．
    ③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是C6H12O6（写化学式）．
    ④碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用离子方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
    COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （2）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5mL、17.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
    C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
       X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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