Question

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl₂，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．

装置	A	B	C	D
试剂	FeCl2溶液	淀粉KI溶液	石蕊溶液	______
现象	溶液由浅绿色变为棕黄色	______	______
离子方程式	______	______		______

II若气体a是SO₂，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）．

装置	A	B	C
试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	硫化氢的水溶液
现象	______	紫色褪去	______
体现SO2的性质	______	______	氧化性

（1）写出C中发生反应的化学方程式______．
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO₂，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的______（填序号）．

Answer 1

Ⅰ若气体a是Cl₂，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁，观察到溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
与B中淀粉KI反应生成碘单质，观察到溶液变蓝，发生的离子反应为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
与C中紫色石蕊试液先变红后褪色，D为尾气处理装置，与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O，故答案为：

装置	A	B	C	D
试剂				NaOH溶液
现象		溶液变蓝	先变红后褪色
离子方程式	Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-	Cl2+2I-=I2+2Cl-		Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

II若气体a是SO₂，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），
二氧化硫使A中品红褪色，体现二氧化硫具有漂白性，与B中高锰酸钾发生氧化还原反应，体现其还原性，与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水，观察到产生淡黄色沉淀，体现其氧化性，故答案为：

装置	A	B	C
试剂
现象	红色褪去		生成淡黄色沉淀
体现SO2的性质	漂白性	还原性

（1）C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案为：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（2）所给的装置不会出现内外压强差，就能防止倒吸，图中①③具有缓冲的球形结构，不会形成压强差，则能起防倒吸的作用，故答案为：①③．