pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后.下列说法正确的是( ) A.两者pH相等B.盐酸pH大．C.醋酸pH大D.pH均增大到4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（　　）

A、两者pH相等

B、盐酸pH大．

C、醋酸pH大

D、pH均增大到4

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析．

解答： 解：pH相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，醋酸中氢离子物质的量增大，盐酸中氢离子物质的量不变，则醋酸氢离子浓度大于盐酸，盐酸中pH变为4，醋酸中pH小于4，故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

你估计Al不会具有的性质是（　　）

A、硬度比生铁低

B、在潮湿空气中放置不易生锈

C、在冷的浓硫酸中钝化

D、不能跟盐酸反应

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如表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol?L^-1）与pH的关系，下列说法不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（ Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸的第一步电离是完全电离

B、铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C、pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

D、溶液中存在2HCrO₄^-?Cr₂O₇^2-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、无色澄清溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺

C、能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D、能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^?、Ca²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

A、H₂SO₄

B、NaOH

C、AgNO₃

D、Na₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（　　）

A、加热情况下

B、加压条件下

C、通直流电情况下

D、常温常压下

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3．将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7，下列说法正确的是（　　）

A、该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4

B、该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10

C、该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L

D、该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：

（1）（Ⅰ）的分子式为

，1mol（Ⅰ）最多能与

molH₂发生加成反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式

．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为

．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为

．
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为

（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是

（填序号）

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根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO₄^2-）=2.5×10^-4 mol/L，c（Cl^-）=1.6×10^-5 mol/L，c（NO₃^-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为

．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为

．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？

（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol?L^-1．
（3）②组情况表明，c

0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．

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