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    10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究
    对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
    编号实验操作实验现象结论及解释
    1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③
    2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
    3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
    结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）

    分析 苯酚的酸性比碳酸弱，所以将CO2通入C6H5ONa溶液中，生成苯酚；足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙生成醋酸钙、水以及二氧化碳，据此回答．

    解答 解：比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验目的是证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚．根据强酸制取弱酸的原则，须设计酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，苯酚酸性极弱，不能是石蕊变色，醋酸和碳酸能使石蕊变红，乙酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水以及二氧化碳，证明乙酸酸性强于碳酸，将CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚，证明碳酸酸性强于苯酚，3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②．故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；③①②．

    点评 本题考查了苯酚的性质，注意酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，实验设计根据实验目的进行设计．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③
    ①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，检验其中是否含有SO42-的实验操作是（叙述操作、现象结论）加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明硫酸根离子存在
    （2）实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：a．饱和Na2CO3溶液   b．饱和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．盐酸
    ①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为cda或dca（填序号）；
    ②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A（填A、B、C、D）；

    上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C（填A、B、C、D）
    ③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH-、CO32-；
    ④上图中仪器的名称是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
    ⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水，冷却水应该从下进上出（填上、下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（　　）
    A．21gB．18gC．15gD．12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加H2O（g） 的量
    B．增加C（s）的量
    C．将容器的体积缩小一半
    D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为确定CH3CH2X分子中所含卤原子X的种类，可按下列步骤进行实验：
    a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象．回答下列问题：
    （1）①步骤b的目的是促进水解的进行；②步骤c的目的是中和NaOH．
    （2）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是Br（填元素符号）．
    （3）请写出步骤b中发生的化学反应的化学方程式（注明条件）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：
    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42-沉淀完全
    （3）加入H2O2溶液的作用是：使Fe2+氧化；加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全
    （4）滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    B． 与都是α-氨基酸且互为同系物
    C． 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    D．CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上

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