¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÀ¾ÝÌâÒ⣬Íê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺
(1)1.0 gÒÒ´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³ö1.37 kJÈÈÁ¿£¬±íʾÒÒ´¼µÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________________________________________;
(2) ¡°³¤Õ÷¡±2ºÅ»ð¼ýµÄ·¢¶¯»úÖÐÓá°Æ«¶þ¼×롱£¨·Ö×ÓʽΪC2H8N2£©ºÍËÄÑõ»¯¶þµª×÷ΪҺ̬ȼÁÏ¡£ÒÑÖªa gÆ«¶þ¼×ëÂÓëb gËÄÑõ»¯¶þµªÔÚ·¢¶¯»úÄÚȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨µÄ¡¢¶Ô»·¾³ÓѺõÄÎïÖÊ¡£ÈôÉú³É1 mol N2(g) µÄ·´Ó¦ÈÈΪc kJ£¬Ð´³öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ______________________________________________;
(3) T ¡æʱ£¬ÈçͼËùʾ£¬ ¶ÔÓ¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______________________;
(4) Ïò×ãÁ¿µÄH2SO4ÈÜÒºÖмÓÈë100 mL 0.4 mol¡¤L£1µÄBa(OH)2ÈÜÒº£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿ÊÇ5.12 kJ¡£Ïò×ãÁ¿µÄBa(OH)2ÈÜÒºÖмÓÈë100 mL 0.4 mol¡¤L£1µÄHClÈÜÒº£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª2.2 kJ¡£ÔòNa2SO4ÈÜÒºÓëBaCl2ÈÜÒº·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪBa2£«(aq)£«SO42-(aq)===BaSO4(s) ¦¤H£½______________;
(5) Ñо¿±íÃ÷£¬»¯Ñ§·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯(¦¤H)Óë·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎïµÄ¼üÄÜÓйء£¼üÄÜ¿ÉÒÔ¼òµ¥µØÀí½âΪ¶Ï¿ª1 mol»¯Ñ§¼üʱËùÐèÎüÊÕµÄÄÜÁ¿¡£Ï±íÊDz¿·Ö»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾Ý£º
»¯Ñ§¼ü | P¡ªP | P¡ªO | O==O | P==O |
¼üÄÜkJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
ÒÑÖª°×Á×(P4)µÄȼÉÕÈÈΪ2378.0 kJ/mol£¬°×Á×ÍêȫȼÉյIJúÎï(P4O10)µÄ½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬ÔòÉϱíÖÐx£½_________________¡£
¡¾´ð°¸¡¿C2H5OH(l)£«3O2(g)===2CO2(g)£«3H2O(l)¦¤H£½£63.02 kJ¡¤mol£1C2H8N2(l)£«2N2O4(l)===2CO2(g)£«3N2(g)£«4H2O(l) ¦¤H£½-3c kJ¡¤mol£1A(g)£«3B(g) 2C(g)£18 kJ¡¤mol£1433.75 kJ¡¤mol£1
¡¾½âÎö¡¿
(1)1.0 gÒÒ´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³ö1.37 kJÈÈÁ¿£¬46.0 gÒÒ´¼ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ·Å³ö 63.02kJÈÈÁ¿, ±íʾÒÒ´¼µÄȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ: C2H5OH(l)£«3O2(g)===2CO2(g)£«3H2O(l)¦¤H£½£63.02 kJ¡¤mol£1£»×ÛÉÏËùÊö£¬±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£ºC2H5OH(l)£«3O2(g)===2CO2(g)£«3H2O(l)¦¤H£½£63.02 kJ¡¤mol£1¡£
(2)ÓÉÌâÒâ¿ÉÖª C2H8N2ÓëN2O4¿ÉÒÔ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£¬·´Ó¦·½³ÌʽC2H8N2£«2N2O4=2CO2£«4H2O£«3N2£»¾Ý·´Ó¦¿ÉÖªÉú³É3molN2ʱ·Å³öÈÈÁ¿Îª3ckJ£¬Òò´ËÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪC2H8N2(l)£«2N2O4(l)£½2CO2(g)£«3N2(g)£«4H2O(l)¡¡¦¤H£½£3c kJ¡¤mol£1£»×ÛÉÏËùÊö£¬±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£ºC2H8N2(l)£«2N2O4(l)===2CO2(g)£«3N2(g)£«4H2O(l) ¦¤H£½-3c kJ¡¤mol£1¡£
(3) T ¡æʱ£¬Í¨¹ýͼʾ¿ÉÖª£¬A ¡¢BµÄŨ¶È¾ù¼õС£¬CµÄŨ¶ÈÔö´ó£¬A ¡¢BΪ·´Ó¦ÎCΪÉú³ÉÎA ¼õС0.2mol/L£¬B¼õС0.6mol/L£¬CÔö¼Ó0.4 mol/L£¬ÏµÊý±ÈºÍŨ¶ÈµÄ±ä»¯Á¿³ÉÕý±È£¬Òò´Ë¶ÔÓ¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºA(g)£«3B(g) 2C(g)£»×ÛÉÏËùÊö£¬±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£ºA(g)£«3B(g) 2C(g)¡£
£¨4£©100 mL 0.4 mol¡¤L£1µÄBa(OH)2ÈÜÒºÖÐBa(OH)2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.04mol£¬×ãÁ¿H2SO4ÈÜÒºÖмÓÈë100 mL 0.4 mol¡¤L£1µÄBa(OH)2ÈÜÒº£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿ÊÇ5.12 kJ £¬Ôò1 mol Ba(OH)2 ²ÎÓ뷴Ӧʱ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª5.12/0.04=128 kJ £¬ÔòÓТÙ2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)£¬¦¤H1 =-128 kJ¡¤mol£1£»100 mL 0.4 mol¡¤L£1ÑÎËáÖÐHClµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.04mol£¬×ãÁ¿Ba(OH)2ÈÜÒºÖмÓÈë100 mL 0.4 mol¡¤L£1ÑÎËáʱ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª2.2 kJ £¬Ôò2molHCl ²ÎÓ뷴Ӧʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª2¡Á2.2/0.04=110 kJ¡¤mol£1£¬ÔòÓТÚ2H+(aq)+ 2OH-(aq)=2H2O(l)£¬¦¤H2 =-110 kJ¡¤mol£1£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù-¢Ú¿ÉµÃ£¬SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) ¦¤H=¦¤H1-¦¤H2=-18 kJ¡¤mol£1£»×ÛÉÏËùÊö£¬±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£º£18 kJ¡¤mol£1 ¡£
(5) °×Á×ȼÉյķ½³ÌʽΪP4+5O2===P4O10 ¦¤H =-2378 kJ¡¤mol£1£¬1mol°×Á×ÍêȫȼÉÕÐè²ð¿ª6molP-P¡¢5molO=O£¬ÐγÉ12molP-O¡¢4molP=O,ËùÒÔ12mol¡Á360kJ/mol+4mol¡ÁxkJ/mol-£¨6mol¡Á197 kJ/mol+5 mol¡Á499 kJ/mol£©=2378.0kJ£¬x=433.75£»×ÛÉÏËùÊö£¬±¾Ìâ´ð°¸ÊÇ£º433.75 kJ¡¤mol£1¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁб仯ÖУ¬±ØÐë¼ÓÈëÑõ»¯¼Á²ÅÄÜ·¢ÉúµÄÊÇ()
A.SO2¡úSB.SO32-¡úSO2
C.I-¡úI2D.HCO3-¡úCO32-
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ñ§ÉúÏëͨ¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿À´¼ÆËãÖкÍÈÈ¡£Ëû½«50mL0.5mol/LµÄÑÎËáÓë50mL 0.55mol/L µÄNaOHÈÜÒºÔÚÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1) ´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ______£¬ÉÕ±¼äÌîÂúËéËÜÁÏÅÝĵÄ×÷ÓÃÊÇ_________¡£
(2) ´óÉÕ±ÉÏÈç²»¸ÇÓ²Ö½°å£¬ÔòÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýÖµ_________(Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡¯¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족)
(3) ʵÑéÖиÄÓÃ20 mL 0.50 mol/LµÄÑÎËá¸ú20mL 0.55 mol/LµÄNaOHÈÜÒº½øÐз´Ó¦£¬ÓëÉÏÊöʵÑéÏà±È£¬Ëù·Å³öµÄÈÈÁ¿________(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ______________£»ËùÇóÖкÍÈȵÄÊýÖµ»á________(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ_________________¡£ÈôËû²âµÃ¦¤t=3¡æ£¬ÔòÖкÍÈȦ¤HΪ_______________
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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A. ͼ¼×±íÃ÷£¬ÆäËûÌõ¼þÏàͬʱ£¬H2O2Ũ¶ÈԽС£¬Æä·Ö½âËÙÂÊÔ½¿ì
B. ͼÒÒ±íÃ÷£¬ÆäËûÌõ¼þÏàͬʱ£¬ÈÜÒº¼îÐÔÔ½Èõ£¬H2O2·Ö½âËÙÂÊÔ½¿ì
C. ͼ±û±íÃ÷£¬ÉÙÁ¿Mn2£«´æÔÚʱ£¬ÈÜÒº¼îÐÔԽǿ£¬H2O2·Ö½âËÙÂÊÔ½¿ì
D. ͼ¶¡±íÃ÷£¬¼îÐÔÈÜÒºÖУ¬Mn2£«¶ÔH2O2·Ö½âËÙÂʵÄÓ°Ïì´ó
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³»¯Ñ§ÐËȤС×é½øÐÐÒÔÏÂʵÑé̽¾¿£º
¢ñ. Éè¼ÆʵÑé̽¾¿·´Ó¦ËÙÂʵIJⶨºÍ±È½Ï
ʵÑé²½Ö裺
(1)È¡Ò»Ì××°Öã¨×°ÖÃÈçͼËùʾ£©£¬¼ÓÈë40 mL 1 mol¡¤L£1µÄÁòËᣬ²âÁ¿ÊÕ¼¯10 mL H2ËùÐèµÄʱ¼ä¡£
(2)È¡ÁíÒ»Ì××°Ö㬼ÓÈë40 mL 4 mol¡¤L£1µÄÁòËᣬ²âÁ¿ÊÕ¼¯10 mL H2ËùÐèµÄʱ¼ä¡£
ʵÑéÏÖÏó£º Ð¿¸úÁòËá·´Ó¦²úÉúÆøÅÝ£¬ÊÕ¼¯10 mLÆøÌ壬£¨2£©ËùÓÃʱ¼ä±È£¨1£©ËùÓÃʱ¼ä________£¨Ìî¡°³¤¡±»ò¡°¶Ì¡±£©£»
ʵÑé½áÂÛ£º 4 mol¡¤L£1ÁòËáÓëп·´Ó¦±È1 mol¡¤L£1ÁòËáÓëп·´Ó¦ËÙÂÊ______£¨Ìî¡°´ó¡±»ò¡°Ð¡¡±£©¡£
×¢ÒâÊÂÏ¢Ù пÁ£µÄ¿ÅÁ££¨¼´±íÃæ»ý£©´óС________________£»
¢Ú 40 mLµÄÁòËáҪѸËÙ¼ÓÈ룻
¢Û ×°ÖÃ____________________£¬ÇÒ¼ÆʱҪѸËÙ׼ȷ£»
¢Ü ÆøÌåÊÕ¼¯¿ÉÒÔÓÃÅÅË®Á¿Æø×°ÖôúÌæ¡£
ʵÑéÌÖÂÛ£º³ý±¾ÊµÑé²â¶¨·´Ó¦ËÙÂʵķ½·¨Í⣬¿ÉÐеķ½°¸»¹ÓУ¨ÈÎдһÖÖ£©
________________________________________________________________¡£
¢ò. ̽¾¿ÓÃHNO3Óë´óÀíʯ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÖÊÁ¿¼õСµÄ·½·¨£¬Ñо¿Ó°Ïì·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ£¬ËùÓÃHNO3Ũ¶ÈΪ1.00 mol¡¤L£1¡¢2.00 mol¡¤L£1£¬´óÀíʯÓÐϸ¿ÅÁ£Óë´Ö¿ÅÁ£Á½ÖÖ¹æ¸ñ£¬ÊµÑéζÈΪ298 K¡¢308 K¡£
ÇëÍê³ÉÒÔÏÂʵÑéÉè¼Æ±í£¬²¢ÔÚʵÑéÄ¿µÄÒ»À¸ÖÐÌî³ö¶ÔÓ¦µÄʵÑé±àºÅ£º
ʵÑé±àºÅ | T(K) | ´óÀíʯ¹æ¸ñ | HNO3Ũ¶È (mol¡¤L£1) | ʵÑéÄ¿µÄ |
¢Ù | 298 | ´Ö¿ÅÁ£ | 2.00 | £¨1£©ÊµÑé¢ÙºÍ¢Ú̽¾¿HNO3Ũ¶È¶Ô¸Ã·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì £¨2£©ÊµÑé¢ÙºÍ_____̽¾¿Î¶ȶԸ÷´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì £¨3£©ÊµÑé¢ÙºÍ_____̽¾¿´óÀíʯ¹æ¸ñ(´Ö¡¢Ï¸)¶Ô¸Ã·´Ó¦ËÙÂʵÄÓ°Ïì |
¢Ú | _____ | ________ | _________ | |
¢Û | _____ | ´Ö¿ÅÁ£ | _________ | |
¢Ü | ______ | ______ | ________ |
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¢ÚÓÉÎÞË®MgCl2ÖÆÈ¡MgµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ______________________¡£
£¨2£©º£´ø»ÒÖи»º¬ÒÔI£ÐÎʽ´æÔڵĵâÔªËØ£¬ÊµÑéÊÒÌáÈ¡I2µÄ;¾¶ÈçÏÂËùʾ£º
¢Ù×ÆÉÕº£´øÖÁ»Ò½ýʱËùÓõÄÖ÷ÒªÒÇÆ÷ÊÇ__________£¨ÌîÃû³Æ£©£»
¢ÚÏòËữµÄÂËÒºÖмӹýÑõ»¯ÇâÈÜÒº£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________£»
¢Û·´Ó¦½áÊøºó£¬¼ÓÈëCCl4×÷ÝÍÈ¡¼Á,²ÉÓÃÝÍÈ¡£·ÖÒºµÄ·½·¨´ÓµâË®ÖÐÌáÈ¡µâ£¬Ö÷Òª²Ù×÷²½ÖèÈçÏÂͼ£º
¼×.¼ÓÈëÝÍÈ¡¼ÁºóÕñµ´ ÒÒ.¾²Ö÷ֲ㠱û.·ÖÀë
¼×¡¢ÒÒ¡¢±û3²½ÊµÑé²Ù×÷ÖУ¬´íÎóµÄÊÇ__________£¨Ìî¡°¼×¡±¡¢¡°ÒÒ¡±»ò¡°±û¡±£©¡£
£¨3£©º£Ë®Öв¿·ÖÀë×ӵĺ¬Á¿ÈçÏÂ:
³É·Ö | º¬Á¿£¨mg/L£© | ³É·Ö | º¬Á¿£¨mg/L£© |
Na+ | 10560 | Cl£ | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br£ | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42£ | 2560 |
Èô´Ó100L¸Ãº£Ë®ÖÐÌáȡþ£¬ÀíÂÛÉÏÐè¼ÓÈëÊÔ¼ÁA__________g¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¿É³äµç·úþ¶¯Á¦µç³Ø±È﮵ç³Ø¾ßÓиü¸ßµÄÄÜÁ¿ÃܶȺͰ²È«ÐÔ£¬ÔÚ³äµçºÍ·Åµçʱ£¬Æäµç³Ø·´Ó¦ÎªMg+2MnF32MnF2+MgF2¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A. ·Åµçʱ£¬Ã¾Îª¸º¼«²ÄÁÏ
B. ·Åµçʱ£¬µç×Ó´Óþ¼«Á÷³ö£¬¾µç½âÖÊÁ÷ÏòÕý¼«
C. ³äµçʱ£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºMnF2+F--e-=MnF3
D. ³äµçʱ£¬Íâ¼ÓÖ±Á÷µçÔ´¸º¼«Ó¦ÓëÔµç³ØµÄMg¼«ÏàÁ¬
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ToCÏ£¬ÏòÌå»ýΪ2 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈëNO2ºÍO2£¬·¢Éú·´Ó¦£º4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)¦¤H£¼0£¬²¿·ÖʵÑéÊý¾ÝÈçÏÂ±í¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
ʱ¼ä/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5sÄÚNO2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.3 mol/(Ls£©
B. Èô10 sʱ£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë2 mol N2O5(g)£¬ÔòÐÂƽºâÏ£¬NO2µÄÌå»ý·ÖÊý½«Ôö´ó
C. Èô5 s ʱ£¬¸ÄÔÚ¾øÈȺãÈÝÏ´ïƽºâ£¬ÐÂƽºâϵÄƽºâ³£Êý±ÈÔƽºâµÄС
D. ToC£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ0.125£¬·´Ó¦ÎïµÄƽºâת»¯ÂʾùΪ50%
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿50 mL 0.50 mol¡¤L£1ÑÎËáÓë50 mL 0.55 mol¡¤L£1 NaOHÈÜÒºÔÚÈçͼËùʾµÄ×°ÖÃÖнøÐÐÖкͷ´Ó¦¡£Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©´ÓʵÑé×°ÖÃÉÏ¿´£¬Í¼ÖÐÉÐȱÉÙµÄÒ»ÖÖ²£Á§ÓÃÆ·ÊÇ__________£¬ÉÕ±¼äÌîÂúËéÅÝÄËÜÁϵÄ×÷ÓÃÊÇ________________________¡£
£¨2£©´óÉÕ±ÉÏÈç²»¸ÇÓ²Ö½°å£¬ÔòÇóµÃµÄÖкÍÈÈÊýÖµ__(Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족)¡£
£¨3£©ÊµÑéÖÐÈô¸ÄÓÃ60 mL 0.50 mol¡¤L£1ÑÎËá¸ú50 mL 0.55 mol¡¤L£1 NaOHÈÜÒº½øÐз´Ó¦£¬ÓëÉÏÊöʵÑéÏà±È£¬Ëù·Å³öµÄÈÈÁ¿______(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬ËùÇóÖкÍÈȵÄÊýÖµ______(Ìî¡°ÏàµÈ¡±»ò¡°²»ÏàµÈ¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ_______________________________¡£
£¨4£©Èý´ÎƽÐвÙ×÷²âµÃµÄÊý¾ÝÖУ¬ÆðʼʱÑÎËáÓëÉÕ¼îÈÜҺζÈÏàͬ£¬¶øÖÕֹζÈÓëÆðʼζÈÖ®²î(t2£t1)·Ö±ðΪ2.3 ¡æ¡¢2.4 ¡æ¡¢2.9 ¡æ£¬Ôò×îÖÕ´úÈë¼ÆËãʽµÄζȲîµÄƽ¾ùֵΪ_____¡æ¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com