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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体
    B．能使湿润的监色石蕊试纸变红的气体是NH3
    C．观察钾元素的焰色反应时要透过监色钴玻璃
    D．检验溶液中SO42-存在时，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

    分析 A．胶体能发生丁达尔效应；
    B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    C．钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；
    D．在检验时要注意排除SO32-、CO32-等离子的影响．

    解答 解：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确；
    B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
    C．钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故C正确；
    D．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查胶体的性质、物质的检验等，题目难度不大，注意在检验硫酸根时要注意排除SO32-、CO32-等离子的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某溶液A加入KSCN溶液后显红色．如果溶液A中加入一种物质B，反应后再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（　　）
    A．硫酸B．氢硫酸C．硝酸D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因．

    完成下列填空：
    （1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
    （2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来．将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为3×6.02×1023
    （3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3．通过计算回答：将0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能用H++OH-═H2O 来表示的化学反应是（　　）
    A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应
    C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba（OH）2 溶液和H2SO4溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
    D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，中水D2O的离子积常数为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）
    A．该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
    B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0．
    C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0．
    D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    B．25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
    C．浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
    D．均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（　　）
    A．HClO4和 H2SO4B．CH3COOH和H2SeC．C2H5OH和NaOHD．H2O2和HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），某实验小组通过以下装置设计实验方案（已知：每个方案均称取mg样品）．

    （1）若剂X为足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D组成实验装置．实验过程中需持续缓缓通入空气，其主要作用是把生成的二氧化碳全部赶入装置D中，使之全部被氢氧化钡溶液吸收．A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳等酸性气体，D中反应的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）若试剂X为浓硫酸，装置的连接顺序为ADCB（填装置的字母编号）．该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    （3）某同学也可用如图F装置进行上述测定：
    ①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液．②通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．（填序号）：
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    ③量气管中测得生成的气体体积为VmL（标准状况），则该样品中NaHCO3的纯度为$\frac{3V}{8m}$%．

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