Question

6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X、Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

• A． Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
• B． 原子半径：Y＞Z＞X
• C． Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
• D． 由Z、Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Z同主族，则X处于第二周期、Y处于第三周期，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1，则Y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Z原子最外层电子数为$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X为C元素、Z为Si、Y为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Z同主族，则X处于第二周期、Y处于第三周期，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1，则Y原子最外层电子数为3，它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Z原子最外层电子数为$\frac{11-3}{2}$=4，可推知X为C元素、Z为Si、Y为Al．
A．氧化铝属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体，常温下为气体，故氧化铝的熔点高于二氧化碳的熔点，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（Al）＞Z（Si）＞X（C），故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与酸、碱反应，故C错误；
D．硅单质存在晶体硅与无定形硅，而铝单质不存在同素异形体，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素化合物性质的掌握．