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常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L,该离子中可能大量共存的离子组是


  1. A.
    Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
  2. B.
    S2-、Na+、HCO3-、K+
  3. C.
    Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
  4. D.
    NH4+、Na+、SO32-、Cl-
C
分析:常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L,水的电离受到抑制,溶液可能为酸或碱溶液,结合离子的性质判断能否共存.
解答:A.Ba2+与SO42-反应生成BaSO42沉淀而不能大量共存,故A错误;
B.无论溶液呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量存在,故B错误;
C.如溶液呈酸性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.溶液呈酸性,SO32-不能大量共存,溶液呈碱性,NH4+不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存,题目难度不大,注意把握离子的性质以及溶液酸碱性的判断,根据题给信息判断溶液的性质是解答该题的关键.
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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )

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下列叙述正确的是(  )

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常温下,某溶液中,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10-14mol/L,该离子中可能大量共存的离子组是(  )

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常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能是(  )
A、4B、7C、8D、12

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