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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M，X、W最高价含氧酸均为强酸，下列有关叙述错误的是

    A. Z和W形成的化合物的水溶液显酸性

    B. Q和M的化学键类型有差异且阴阳离子个数比为1∶2

    C. 简单离子半径：X>Y>Z

    D. 氢化物沸点：Y>W

    【答案】A

    【解析】根据题意判断X、Y、Z、W分别是氮、氧、钠、硫。A. Z和W形成的化合物是硫化钠，S2-水解使溶液呈碱性，故A错误；B. Q是Na2O，M是Na2O2，Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，它们的化学键类型有差异，Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：X>Y>Z，故C正确；D. 水分子之间存在氢键，使得水的沸点升高，所以氢化物沸点：Y>W，故D正确。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A. 在c（HCO3﹣）=0.1 molL﹣1 的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣

    B. 在由水电离出的c（H+）=l×l0﹣12 molL﹣1 的溶液中：Cu2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣

    C. 在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

    D. 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、F﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是（　　）

    A. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力

    B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质

    C. 将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染

    D. 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

    A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

    B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

    C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

    D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。

    实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。

    将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。

    实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.

    若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

    ①_______________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

    （3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

    （5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

    实验操作

    实验现象

    ①

    取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加

    0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应

    溶液呈深棕黄色

    ②

    将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中

    向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

    溶液显红色

    向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置

    溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色

    ③

    取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

    溶液微弱变红

    A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

    B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

    C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

    D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是

    A. 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程

    B. 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大

    C. 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性

    D. 文献②中使用火药的产物会污染环境

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