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6.下列叙述不正确的是(  )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它不属于电解质
B.CaCO3、BaSO4都难溶于水,但它们都是电解质
C.酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以酒精属于非电解质
D.实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质

分析 A、电解质必须是化合物;
B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水,但是他们在熔融状态下可以电离导电,所以他们是电解质;
C、酒精(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质;
D、液态HCl、固体KNO3均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由离子,所以它们是电解质.

解答 解:A、电解质必须是化合物,石墨是单质,故A正确;
B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水,但是他们在熔融状态下可以电离导电,所以他们是电解质,故B正确;
C、酒精(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,故C正确;
D、液态HCl、固体KNO3均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由离子,所以它们是电解质,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系,要注意的是:导电的物质不一定是电解质,如铜;电解质不一定导电,如液态氯化氢;不是电解质的物质就是非电解质,如石墨.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.

请写出:
(1)化学式ANaOH,BNH3•H2O,CNaHCO3,DBa(NO32,XAl2(SO43
(2)无色气体Y的电子式
(3)X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下表为五种短周期元素的部分性质.
元素代号XYZQR
原子半径/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有关说法正确的是(  )
A.元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B.X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子
C.化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.有机物B在气态时的密度是相同条件下氢气密度的45倍;B中含C40%,含H6.7%;B完全燃烧只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反应,生成0.1mol酯和1.8g水; 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反应,也生成0.1mol酯; 在一定条件下B被氧化,其氧化产物跟新制的Cu(OH)2悬浊液共煮生成红色沉淀.求B的化学式并写出其结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.能源短缺是人类面临的重大问题.一种可再生能源甲醇,具有广泛的开发和应用前景,被称为21世纪的新型燃料.工业上用 CO 生产燃料甲醇,一定条件下发生:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化图.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂.
(2)根据“图2”判断,下列说法不正确的是C
A.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
B.起始充入的CO为2mol
C.增加CO浓度,CO的转化率增大
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和 2molH2,再次达到平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$会增大
(3)若升高温度,保持其它条件不变,则该反应的化学平衡将左(填“左”、“右”或“不”)移动.
(4)科学家常用量热计(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热.现测得:某温度时:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol,
又知 H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式:CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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11.下列实验现象预测正确的是(  )
A.实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终无明显变化
D.实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-,取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸测得该溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据上述实验事实回答问题:
(1)写出②所发生反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-
(2)该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+
(3)确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由(尽可能用离子方程表示)是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O.
(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作正确的是(  )
A.配制NaOH溶液是,把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量
B.配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液各离子的浓度均为0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水解).为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化;
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加.
请推断:
(1)仅由操作Ⅰ及现象可得出的结论是溶液中一定不含Fe3+
(2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同时含有CO32-和SO42-
(3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ( 写离子符号).操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,2NO+O2=2NO2
(4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有5种.
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为3.2 g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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