【题目】下列说法正确的是
A.纸篓着火用水浇灭,因为水能降低可燃物的着火点
B.小苏打治疗胃酸过多,因为小苏打能中和盐酸
C.铁粉作食品保鲜剂,因为铁粉能与氧气和水反应
D.生铁和钢的性能不同,因为生铁的含碳量比钢少
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【题目】常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. HX、HY均为一元强酸
B. 溶液中水的电离程度:a = b < c
C. 常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4
D. c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数,现进行如下操作
己知:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度为1.00gmL﹣1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.请回答下列问题:
(1)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是(填序号).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
(2)是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)达到滴定终点的现象是 .
(3)分析数据,计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为(保留三位有效数字).
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【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:
已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
(1)“气体1“的电子式为_________。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为________。
(3)“沉定2”的成分是___________(填化学式)。
(4)“溶液3气体2”的离子方程式为_________。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主体 | 机动车尾气 | 燃煤污染 | 海盐离子 | 土壤扬尘 | 建筑粉尘 |
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片,改用铁粉
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【题目】化学学习小组进行如下实验.
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化).限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 | V(0.20mol/H2 | V(蒸馏水)/mL | V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
(1)上述实验①②是探究对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写 .
(2)【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知:M(H2C2O4)=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液.
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000molL﹣1 的 KMnO 标准溶液进行滴定;
请写出与滴定有关反应的离子方程式
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1,最合理的是(选填 a、b).
(4)由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视;
(6)通过上述数据,求得 x= . 以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果(偏大、偏小或没有影响).
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【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
电离常数 酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5时,溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20时,溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15时,所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
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【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液( )
A.蒸发、蒸馏、萃取
B.蒸馏、分液、过滤
C.分液、过滤、加热升华
D.蒸馏、萃取、分液
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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
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