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    按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                                                                           ；
    ②                                                                           ；
    ③                                                                           。
    （2）填空：a           b              c             d             。

    （11分）（1）①2Fe2＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2（3分）②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）
     ③Br2＋2I－＝2Br－＋I2（2分）（2）a 棕黄  b 橙红  c 蓝  d 紫红（各1分）

    解析试题分析：（1）①溴离子和亚铁离子均能被氯气氧化，因此向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式为2Fe2＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
    ②单质溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的。因此下层是有机层，溶液呈橙红色；上层是水层含有铁离子，溶液呈棕黄色。铁离子能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以反应②的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
    ③下层含有单质溴，单质溴的氧化性强于单质碘的，能把碘化钾氧化生成单质碘。单质碘易溶在四氯化碳中溶液呈紫红色，所以反应③的离子方程式为Br2＋2I－＝2Br－＋I2。
    （2）根据以上分析可知颜色分别是a 棕黄  b 橙红  c 蓝  d 紫红。
    考点：考查氧化还原反应方程式的应用与书写、卤素单质的溶解性以及颜色的判断、物质的检验、萃取等

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
     
    Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为              。
    （2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸和下列选项中的       试剂（填字母代号），
    a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2气    d．HNO3
    再通过     操作方可实现（填实验操作名称）。
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：                         ；
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在                  
    的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为                       ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：

    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是             。
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致            溶解，产生           沉淀。

    氢氧化物
         		Fe(OH)3
         		Al(OH)3
         		Mg(OH)2
     
    开始沉淀pH
         		1.5
         		3.3
         		9.4
     
     
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入            （填加入物质的化学式），然后                                         （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是         （填写物质的化学式）。
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                    ，④                        ，⑤MgO称量。
    （5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置               （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

    （6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=     ，b=         ，c=            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
    ①                 ； ②                 ； ④                 。
    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       。
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
    （4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               。
    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                              。
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式                                   。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是            。
    （3）写出第③步反应的化学方程式_____________________________。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经        、       、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+)，则需准确滴加标准溶液的体积为       mL。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是        ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                        ；
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    （3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有______________________；
    （4）简述洗涤过程的实验操作                                                                ；
    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为         （用最简分数表达式表示）。
    （已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为                .
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为                  滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                    .
    （3)固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式                      .
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有                     .
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
      CuO ＋    Al2O3     Cu AlO2  ＋        （系数1也要写）.
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液      L .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求
    		试剂及方法
    证明明矾水溶液呈酸性
    		 
    鉴别甲烷与乙烯
    		 
    除去MgO中含有的Al2O3
    		 
    鉴别乙醇和乙醛
    		 
     
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．新制的Cu(OH)2 
    B．加盐酸，过滤
    C．将溶液滴在pH试纸上
    D．加入过量浓NaOH溶液，过滤
    E．酸性KMnO4溶液

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