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    17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （　　）（填写序号）．
    A．用托盘天平称量25.20g NaCl
    B．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热

    分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01g；
    B．10mL量筒的最小读数为0.1mL；
    C．广泛pH试纸只能读出整数，无法读到0.1；
    D．中和热的测定中，为了使测定结果更准确，一般需要使其中一种反应物过量．

    解答 解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故A错误；
    B．10mL量筒可以读到0.1mL，可以用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸，故B正确；
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能读到整数，无法读出2.3，可以用pH计，故C错误；
    D．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，不能用等体积、等浓度的氢氧化钠和盐酸测定中和热，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及化学实验基本操作方法的判断、常见计量仪器的构造及使用方法等知识，注意掌握常见的基本操作方法，明确常见化学仪器构造及正确使用方法；试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X，Y，Z，R，W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d54s1
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间存在氢键、HCl分子间不存在氢键．
    （3）X与Z中电负性较大的是O；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；X一Z一X的键角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
    （5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求写出下列反应的化学方程式
    （1）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）苯酚和碳酸钠溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3；
    （4）乙醛与新制的氢氧化铜反应CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （5）乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中B既能和酸反应又能和碱反应．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途工业上制氯化氢，气体甲在气体乙中燃烧的现象火焰呈苍白色，在集气瓶口有雾状物质出现．
    （3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察溶液的颜色，溶液为无色的为盐酸，呈淡绿色的为氯化亚铁，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
    （4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．OH-的电子式：
    B．F-的结构示意图
    C．N2的结构式：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．120℃时，将4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合气体与10.0L O2混合，引燃，三种有机物恰好完全燃烧，产物恢复原来温度并通过足量碱石灰，没有气体剩余．则原混合气体中CH4、C2H4和CH3CH2OH的体积比可能是（　　）
    A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　）
    序号反应①反应②
    A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合
    B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中
    C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
    D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
    ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒中，属于阳离子的是（　　）
    A．11个质子，12个中子，10个电子B．18个质子，22个中子，18个电子
    C．16个质子，16个中子，18个电子D．17个质子，18个中子，17个电子

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