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    等质量的下列烃：①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④苯完全燃烧时，所消耗O2的量由少到多的顺序是（　　）
    A、①②③④B、④③②①
    C、①③②④D、④②③①
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：设有机物通式为CxHy，则1mol下列物质耗氧量依据（x+
    y
    4
    ）计算分析判断排序．
    解答： 解：1g下列物质：①CH4　②C2H6　③C2H4　④C6H6，完全燃烧需要O2物质的量为
    ①1gCH4耗氧量=
    1
    16
    mol×（x+
    y
    4
    ）=
    1
    16
    mol×2=
    1
    8
    mol；
    ②1gC2H6耗氧量=
    1
    30
    mol×（x+
    y
    4
    ）=
    1
    30
    mol×
    7
    2
    =
    7
    60
    mol；
    ③1gC2H4耗氧量=
    1
    28
    mol×（x+
    y
    4
    ）=
    1
    28
    mol×3=
    3
    28
    mol；　
    ④1gC6H6耗氧量=
    1
    78
    mol×（x+
    y
    4
    ）=
    1
    78
    mol×
    15
    2
    =
    5
    52
    mol；　
    所以等质量时耗氧量顺序为④＞③＞②＞①，
    故选A．
    点评：本题考查了有机物耗氧量的计算应用，掌握耗氧量的计算方法和是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：
    X
    +W
    Y
    +W
    Z
    （1）若W是单质铁，Z溶液是FeCl2溶液，则Y的水溶液与Cu反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若W是氢氧化钠，Y溶液是NaHCO3溶液，则由X生成Z的离子反应方程式是
     
    ．
    （3）若X是空气中含量最多的单质气体，Y是一种氧化物，则一充满标准状况下的Z气体的小试管倒置于水槽中，反应完全后，假设不考试试管内溶液的扩散．试管中所得液体的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，应制取少量二氧化硫晶体，设计了如下图所示装置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸液，试回答：
    （1）已知6.4g二氧化硫呗氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，实验时使A中氧气导管飘出的气流与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
     
    ．
    （3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应该进行的操作是
     
    ；在实验过程中不能持续加热的理由是
     
    ．
    （4）若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于
     
    ．
    （5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少
     
    装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置
     
    （用简要文字回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　）
    A向FeCl2溶液中滴入氯水
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    		向FeCl2溶液中滴入碘水
    2Fe2++I2=2Fe3++2I-
    B向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O    		向澄清石灰水中通入少量SO2 气体
    Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    DCO2通入漂白粉溶液中
    CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO    		SO2通入漂白粉溶液中
    SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ；
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ；
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一种或几种．取该溶液进行下列实验：
    ①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；
    ②取①逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；③取②余液一部分加入BaCl2溶液有白色浑浊物产生；
    ④取②实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀．试回答：
    （1）原溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．
    （2）肯定不存在的阳离子是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）不能肯定存在与否的离子是
     
    ．
    （4）写出实验的第①②③步发生现象的反应的离子方程式：①
     
    ②
     
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空．

    （1）A中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）B中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （3）C中发生反应的化学方程式为
     
    ，每反应1molNa2O2转移
     
    mol电子；
    （4）D中现象是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）E中收集的气体主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1四种溶液NaOH、NH3?H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为
     
    ，由水电离的c（H+）=
     
    mol?L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线
     
    ，a、b两点中，导电能力更强的是
     
    ．
    （3）NH3?H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  D．c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
    （4）NH3?H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3?H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3?H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=
     
    ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．[已知：Kb（NH3?H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，下列说法中，正确的是（　　）
    A、0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少
    C、将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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